09.10.2026

В 8 классе химия появляется в расписании впервые — для школьника это совершенно новый предмет. Учебная программа начинается с базовых понятий: атом, молекула, химический элемент, вещество — и только потом переходит к более сложным разделам. Согласно учебному плану большинства школ, на предмет отводится два часа в неделю. Ниже — какие темы проходят по химии в 8 классе и как устроена школьная программа этого года.

Первая тема года знакомит с базовыми понятиями химии — без них сложно разобраться в остальных параграфах учебника. Ученики разбираются, чем отличаются друг от друга атом, молекула и химический элемент, знакомятся с делением веществ на простые и сложные, чистые вещества и смеси, а также с физическими и химическими явлениями. Отдельно объясняется, как устроена химическая формула и что означают индексы и коэффициенты в ней.

Возьмём для примера углекислый газ CO₂: это сложное вещество, потому что каждая его молекула включает один атом углерода и два атома кислорода. А вот кислород O₂ и водород H₂ — вещества простые: их молекулы состоят из атомов только одного элемента.

Отдельная тема — смеси. Почва, молоко или природный газ устроены одинаково: несколько веществ существуют в них рядом друг с другом, не вступая в реакцию и не образуя ничего нового. Чтобы разделить смесь на исходные компоненты, применяют фильтрование, отстаивание или выпаривание — конкретный метод выбирают в зависимости от того, чем различаются вещества внутри смеси.

Следующий раздел объясняет закономерность, на которой держится таблица Менделеева: свойства химических элементов повторяются не хаотично, а с чёткой периодичностью.

В разделе разбирают:

• периодический закон и периодическую систему химических элементов;
• строение атома — ядро, протоны, нейтроны, электроны и электронные оболочки;
• изменение свойств элементов в периодах и группах периодической системы;
• строение атомов элементов первых трёх периодов.

Возьмём калий: у него порядковый номер 19, значит, в ядре 19 протонов, а вокруг ядра распределены 19 электронов по четырём энергетическим уровням. Именно число электронов на внешнем уровне определяет, как атом поведёт себя в реакции.

Похожая логика работает и для фтора: порядковый номер 9, значит, 9 протонов и 9 электронов, семь из которых находятся на внешнем уровне. Калию проще расстаться с единственным внешним электроном, а фтору — принять недостающий: поэтому такие элементы легко образуют соединения друг с другом.

Дальше разбирается, зачем атомам вообще объединяться друг с другом и что получается в результате такого объединения.

В программе разбирают:

• ковалентную связь — неполярную и полярную, механизм образования общих электронных пар;
• ионную связь и то, как она возникает между атомами металлов и неметаллов;
• кристаллические решётки веществ — молекулярные, ионные, атомные и металлические;
• степень окисления атомов в соединениях.

Наглядно разницу между типами связи показывают конкретные вещества. В молекуле хлороводорода HCl связь ковалентная полярная: общая пара электронов смещается ближе к более электроотрицательному атому хлора. В хлориде натрия NaCl картина другая — связь ионная: атом натрия отдаёт электрон целиком, и оба атома становятся ионами с зарядами противоположного знака.

У металлов принцип другой: кристалл, например кусок железа или меди, держится за счёт облака обобществлённых электронов, общего сразу для всех атомов. Именно подвижность этих электронов объясняет, почему металлы хорошо проводят и электрический ток, и тепло.

Здесь вещества, знакомые школьникам по предыдущим темам, объединяются в четыре большие группы неорганических соединений.

На уроках изучают:

• оксиды — соединения элемента с кислородом, их деление на основные, кислотные и амфотерные;
• основания — их состав, растворимые и нерастворимые основания, реакцию нейтрализации;
• кислоты — состав, классификацию по наличию кислорода и по основности;
• соли — способы получения и связь с оксидами, основаниями и кислотами.

Связь между классами соединений хорошо видна на конкретном примере. Если оксид кальция CaO вступает в реакцию с водой, получается гидроксид кальция Ca (OH)₂ — основание. А любое основание, реагируя с кислотой, даёт в результате соль и воду — это и есть реакция нейтрализации.

Схема работает и в обратном направлении. Соляная кислота HCl, реагируя с гидроксидом натрия NaOH, даёт хлорид натрия NaCl и воду: обычная поваренная соль — не что иное, как продукт реакции кислоты с основанием.

Ещё один крупный раздел учит различать типы химических реакций и понимать, что происходит с веществами при их взаимодействии.

В теме рассматривают:

• реакции соединения, разложения, замещения и обмена;
• признаки протекания химических реакций — выделение газа, образование осадка, изменение цвета;
• закон сохранения массы веществ и расстановку коэффициентов в уравнениях реакций;
• реакции ионного обмена и условия, при которых они идут до конца.

Хороший пример реакции замещения — обычный железный гвоздь, опущенный в раствор сульфата меди: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Железо вытесняет медь из состава соли, и гвоздь покрывается характерным красноватым налётом.

Завершающая тема года — поведение веществ в водных растворах, и она напрямую опирается на всё, что уже известно о кислотах, основаниях и солях.

На уроках разбирают:

• растворимость веществ и факторы, которые на неё влияют;
• электролиты и неэлектролиты — какие вещества проводят электрический ток в растворе;
• электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей;
• реакции ионного обмена в свете теории электролитической диссоциации.

Механизм диссоциации легче всего понять на примере обычной поваренной соли. При растворении в воде NaCl распадается на ионы: NaCl → Na⁺ + Cl⁻. Именно поэтому солёная вода проводит электрический ток, а раствор сахара — нет: молекулы сахара при растворении ионов не образуют.

Материал по химии сложно наверстать за один вечер перед контрольной работой, поэтому важно разбирать темы по порядку в течение года.

• Завести отдельную тетрадь для формул и уравнений реакций и регулярно к ней возвращаться — обучение химии во многом строится на запоминании конкретных формул и их применении на практике, а не только на понимании теории.

• Учить формулы и валентности элементов небольшими порциями, а не пытаться выучить всю таблицу сразу — так материал закрепляется прочнее и не забывается перед следующей контрольной работой.

• Разбирать уравнения реакций вручную, а не заучивать готовые ответы — это единственный способ научиться расставлять коэффициенты в новых, ранее не встречавшихся уравнениях.

• Обращаться за помощью сразу, если тема осталась непонятной, — химия построена так, что каждый следующий раздел опирается на предыдущий, и пробел быстро накапливается, особенно между темами строения атома, химической связи и классов соединений.

Программа 8 класса закладывает основу для всего дальнейшего изучения химии: тема строения атома пригодится при изучении химической связи в старших классах, а понимание классов неорганических соединений — при решении практически любых задач по органической и неорганической химии в 9−11 классах. Если разбираться в темах по порядку, курс химии 8 класса даёт хорошую базу для дальнейшего изучения предмета.